Propiedades de los estados de la materia
¿Has oído hablar de la frase «estados de la materia»? En la escuela, nos referimos a tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. (Hay otras clasificaciones, como el plasma, ¡pero aún no necesitamos saber sobre ellas!) En esta página puedes aprender cómo están organizadas las partículas y cómo se mueven en cada estado de la materia.
Casi todas las sustancias se pueden clasificar en tres estados de la materia: sólidos, líquidos y gases. Cada estado tiene diferentes propiedades. Calentar y enfriar una sustancia puede hacer que cambie de estado. Cuando un objeto, por reacción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado.
- Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Los ejemplos más comunes son los metales.
- Si calentamos un líquido, se transforma en gas.
La materia también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. También la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias. En el caso del estado gaseoso, es más fácil comprimir que en cualquier otro estado. Los gases están compuestos de moléculas muy separadas entre sí. En el caso de los líquidos y sólidos, los átomos y moléculas que los componen están más en contacto entre sí. Si no se acercan aún más es por la repulsión mutua de los electrones.
Sólidos
Un sólido es uno de los 4 estados de la materia. Su principal característica es oponer resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas que conforman el objeto se encuentran juntas y correctamente ordenadas a comparación a los otros elementos. Las moléculas de un objeto sólido tienen una gran unión y adoptan formas bien definidas que difícilmente pueden cambiar. Algunos objetos sólidos pueden deformarse sin romperse, adquiriendo una forma diferente.
Las partículas en un sólido, se encuentran de forma ordenada, con una regularidad geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. En un sólido, cada partícula está en contacto con partículas vecinas. Las partículas de los sólidos vibran pero están en un solo lugar.
A medida que calentamos los sólidos, sus partículas ganan energía y comienzan a vibrar más activamente. El punto de fusión de un metal es la temperatura a la cual un material pasa del estado sólido al estado líquido.
Propiedades del estado sólido
La tabla muestra algunas de las propiedades de los sólidos y por qué son así.
| Propiedad | Por qué |
| Los sólidos tienen una forma fija y no pueden fluir | Las partículas no pueden moverse de un lugar a otro |
| Los sólidos no pueden ser comprimidos o aplastados | Las partículas están muy juntas y no tienen espacio para moverse |
Líquidos
El líquido es un estado de la materia en forma de fluido. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija. Como un gas, un líquido es capaz de fluir y tomar la forma de un recipiente.
Las partículas en un líquido también están muy cerca unas de otras. Al igual que las partículas de un sólido, tocan las partículas vecinas. Sin embargo, a diferencia de los sólidos, las partículas no sólo vibran y permanecen fijas en su posición. También se mueven alrededor. Esto significa que, a diferencia de un sólido, las partículas no forman un patrón regular.
¿La mayoría de los líquidos se contraen ligeramente cuando se solidifican?. La respuesta a la pregunta anterior tiene importantes implicaciones prácticas. Cuando el agua se congela, el hielo que se forma flota en la superficie en lugar de hundirse en el fondo. También significa que cuando el agua se congela en una tubería puede hacer que ésta se rompa.
En el caso de los líquidos como el agua, cuando está a temperatura ambiente, el hielo se derrite y si calentamos agua vemos que se evapora.
Propiedades del estado liquido
La tabla muestra algunas de las propiedades de los líquidos y por qué son así.
| Propiedad | Por qué |
| Los líquidos fluyen y toman la forma de su recipiente | Las partículas pueden moverse unas alrededor de otras |
| Los líquidos no pueden ser comprimidos o aplastados | Las partículas están muy juntas y no tienen espacio para moverse |
Gases
Piense en caminar a través de una piscina llena de agua en comparación con una piscina «vacía». Puedes imaginarte tener que abrirte camino a la fuerza por el agua. Recuerde que no hay mucho espacio entre las partículas de un líquido. Sin embargo, caminar a través de un gas es mucho más fácil!
Las partículas en un gas tienen mucho espacio entre ellas. Se acercan de forma aleatoria, chocando con las paredes de su contenedor y entre sí. Como en un líquido, las partículas no forman ningún patrón regular. Los gases pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen grandes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
La licuefacción de gas es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al líquido, por un gran aumento de la presión y la disminución de la temperatura.
Los gases no tienen forma definida. Cuando las partículas de un gas chocan contra las paredes de su contenedor, ejercen una fuerza que causa presión, adoptando la forma de los recipientes que lo contienen.
Propiedades del estado gaseoso
La tabla muestra algunas de las propiedades de los gases y por qué son así.
| Propiedad | Por qué |
| Los gases fluyen y llenan completamente su contenedor | Las partículas pueden moverse rápidamente en todas las direcciones |
| Los gases pueden ser comprimidos o aplastados | Las partículas están muy separadas y tienen espacio para moverse |